Annales gratuites Bac S : Acides et bases en questions

L'exercice est un QUESTIONNAIRE A CHOIX MULTIPLES. A chaque question peuvent correspondre aucune, une ou plusieurs propositions exactes.

Pour chacune des questions, chaque proposition doit être étudiée ; inscrire EN TOUTES LETTRES "VRAI" OU "FAUX" dans la case correspondante du tableau (annexe 1) de réponse. Les réponses fausses et l'absence de réponses seront pénalisées.
Aucune justification n'est demandée.
Les solutions aqueuses sont à 25°C et ont toutes une concentration égale à 10^-2 mol.L ^-1 .
Le logarithme décimal est noté lg.

Question 1 :

Parmi les couples acide/base ci-dessous, quel est ou quels sont, celui ou ceux correctement écrit(s) ?

a) H₂O /H₃O^{+ ;}

b) H₂O / HO^{- ;}

c) H₃O⁺ / HO^{- ;}

d) HO^- / H₃O^{+ .}

La relation qui relie le pH d'une solution d'acide faible HA au pK_a du couple HA/A^- peut s'écrire :

a) ;
b) ;
c) ;
d) .
Question 3 :

Une base est une espèce chimique capable :

a) d'accepter un proton ;

b) de céder un électron ;

c) de céder un proton ;

d) d'accepter un électron.

Une solution aqueuse d'un monoacide a pour concentration c= 10 ^-2 mol.L^-1:

a) si< c, alors l'acide est faible;

b) si > c, alors l'acide est fort;

c) si pH = 2, alors l'acide est fort ;

d) si pH = 3, alors la réaction de l'acide avec l'eau est totale.

Soient deux monobases faibles différentes. En solution aqueuse, à la même concentration et à la même température, la base la plus forte des deux est celle:

a)    dont la solution possède le pH le plus élevé ;

b)    dont la solution possède le pH le moins élevé ;

c)    dont le rapport est le plus petit ;

d)    dont le rapport est le plus grand ;

Soit une solution d'acide HA dont le pK_a du couple associé vaut 4,2 :

a) l'espèce A^- prédomine pour pH = 6,2

b) l'espèce HA prédomine pour pH = 5,5 ;

c) les espèces A^- et HA sont en quantité égale pour pH = 4,2 ;

d) aucune des espèces A^- et HA ne prédomine à pH = 7,0.

Soit la réaction d'équation-bilan :

2 H₂O HO^- + H₃O⁺

a) elle correspond à la réaction entre un acide fort et une base forte ;

b) la constante associée vaut 10 ^-14 à 25 °C ;

c) elle est appelée réaction d'autoprotolyse de l'eau ;

d) n'a lieu que dans l'eau pure.

On réalise le dosage d'une solution d'acide éthanoïque ou acétique ( le pK_a du couple associé vaut 4,8 ) par une solution de soude :

a) le pH à l'équivalence est égal à 4,8 ;

b) le pH à l'équivalence est égal à 7,0 ;

c) à la demi-équivalence, le pH est égal à 2,4 ;

d) à la demi-equivalence, le pH est égal à 3,5.